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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Considere la siguiente reacción de equilibrio: 4NH3(g) + 5O2(g) <---> 4NO(g) + 6H2O(g) Calor = -904,4 kJ ¿Cómo afecta cada uno de los siguientes cambios al rendimiento de NO en el equilibrio? Responda aumento, disminución o ningún cambio. a. aumentar [NH3] b. Aumentar [H2O] C. Disminuir [O2] d. Disminuya el volumen del recipiente en el que se produce la
Considere la siguiente reacción de equilibrio: 4NH3(g) + 5O2(g) <---> 4NO(g) + 6H2O(g) Calor = -904,4 kJ
¿Cómo afecta cada uno de los siguientes cambios al rendimiento de NO en el equilibrio? Responda aumento, disminución o ningún cambio.
a. aumentar [NH3]
b. Aumentar [H2O]
C. Disminuir [O2]
d. Disminuya el volumen del recipiente en el que se produce la reacción.
mi. Agregar un catalizador
F. Aumentar la temperatura
Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.Este consejo generado con IA está basado en la solución completa de Chegg. ¡Regístrate para ver más!
To start solving this problem, familiarize yourself with the concept of Le Chatelier's principle, which states that if a change is introduced to a system at equilibrium, the system will react to counteract the disturbance.
Paso 1Mira la respuesta completaTenemos la siguiente reacción:
Y su calor de reacción es un valor negativo (osea que la reacción libe...
Paso 2
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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