Considere la siguiente reacción, CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) La flecha de dos puntas representa una flecha de equilibrio y no una flecha de resonancia. Una mezcla de reacción a 780 °C contiene inicialmente [CO] = 0,500 M y [H2] = 1,00 M. En el equilibrio, se encuentra que la concentración de CO es de 0,15 M. ¿Cuál es el valor de la constante de

Si en el equilibrio ha reaccionado xmol CO, te

Resuelto Considere la siguiente reacción, CO(g) + 2H2(g)

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Considere la siguiente reacción, CO(g) + 2H2(g) <-----> CH3OH(g) La flecha de dos puntas representa una flecha de equilibrio y no una flecha de resonancia. Una mezcla de reacción a 780 °C contiene inicialmente [CO] = 0,500 M y [H2] = 1,00 M. En el equilibrio, se encuentra que la concentración de CO es de 0,15 M. ¿Cuál es el valor de la constante de
Considere la siguiente reacción, CO(g) + 2H2(g) <-----> CH3OH(g) La flecha de dos puntas representa una flecha de equilibrio y no una flecha de resonancia. Una mezcla de reacción a 780 °C contiene inicialmente [CO] = 0,500 M y [H2] = 1,00 M. En el equilibrio, se encuentra que la concentración de CO es de 0,15 M. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio? Muestre sus cálculos.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Si en el equilibrio ha reaccionado xmol CO, te…
Mira la respuesta completa