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Pregunta: Considere la siguiente reacción: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)Una mezcla de reacción en un matraz de 5.16 LL a cierta temperatura contiene inicialmente 27.1 gg COCO y 2.36 gg H2H2. En el equilibrio, el matraz contiene 8,63 g de CH3OHCH3OH. Parte A Calcule la constante de equilibrio (Kc)(Kc) para la reacción a esta temperatura.

Considere la siguiente reacción:

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

Una mezcla de reacción en un matraz de 5.16 LL a cierta temperatura contiene inicialmente 27.1 gg COCO y 2.36 gg H2H2. En el equilibrio, el matraz contiene 8,63 g de CH3OHCH3OH.

Parte A

Calcule la constante de equilibrio (Kc)(Kc) para la reacción a esta temperatura.

Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para la reaccion planteada tenemos :

$CO_{(g)} + 2 H_{2}_{(g)} \overset{- ⇀}{↽ -} CH_{3} OH_{(g)}$
$K_{c} = \frac{[C H 3 O H_{g}]}{{[H 2_{(g)}]}^{2} \times [C O_{(g)}]}$
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