Considere la siguiente reacción: CH4(g) + 4Cl2(g) ? CCl4(g) + 4HCl(g) ¿Qué masa de CCl4 se forma por la reacción de 8,00 g de metano con un exceso de cloro?

Como tenemos un exceso de cloro, automáticamente sabemos que el CH4 (metano) es el reactivo que limitará nuestra reacción . Debido a que el metano (CH4) es nuestro reactivo limitante, la producción de CCl4 dependerá directamente de la cantidad de CH4

Resuelto Considere la siguiente reacción: CH4(g) + 4Cl2(g) ?

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Pregunta: Considere la siguiente reacción: CH4(g) + 4Cl2(g) ? CCl4(g) + 4HCl(g) ¿Qué masa de CCl4 se forma por la reacción de 8,00 g de metano con un exceso de cloro?
Considere la siguiente reacción:
CH4(g) + 4Cl2(g) ? CCl4(g) + 4HCl(g)
¿Qué masa de CCl4 se forma por la reacción de 8,00 g de metano con un exceso de cloro?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Como tenemos un exceso de cloro, automáticamente sabemos que el CH4 (metano) es el reactivo que limitará nuestra reacción . Debido a que el metano (CH4) es nuestro reactivo limitante, la producción de CCl4 dependerá directamente de la cantidad de CH4…
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Pregunta: Considere la siguiente reacción: CH4(g) + 4Cl2(g) ? CCl4(g) + 4HCl(g) ¿Qué masa de CCl4 se forma por la reacción de 8,00 g de metano con un exceso de cloro?

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