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Pregunta: Considere la siguiente reacción: 3O2(g)+6H2(g)+6C(s,grafito)→C6H12O6(s,glucosa) ΔH ∘f(kJ/mol) Δ S ∘(J/K⋅mol) O2(g) 0 205.2 H2(g) 0 130.7 C(s,grafito) 0 5.7 C6H12O6(s,glucosa)

Considere la siguiente reacción:

3O2(g)+6H2(g)+6C(s,grafito)→C6H12O6(s,glucosa)

ΔH ∘f(kJ/mol)

Δ S ∘(J/K⋅mol)

O2(g)

205.2

H2(g)

130.7

C(s,grafito)

5.7

C6H12O6(s,glucosa)

-1273.3

212.1

Parte A

¿Cuál es Δ H ∘ para esta reacción?

Parte B

¿Cuál es Δ S ∘ para esta reacción?

Parte C

¿Cuándo es Δ H ∘f para una sustancia igual a cero?

¿Cuándo es para una sustancia igual a cero?

1 Δ H ∘f es cero para un elemento en su estado estándar a 298.15∘C.

2 Δ H ∘f es cero para un elemento en su estado estándar a 25∘C.

3 Δ H ∘f es cero para un elemento en su estado estándar a 0K.

4 Δ H ∘f es cero para un elemento en su estado estándar a 25K.

Parte D

¿Cuándo es Δ S ∘ para una sustancia igual a cero?

¿Cuándo es para una sustancia igual a cero?

1 Δ S ∘ es cero solo para un cristal perfecto a 298.15∘ C.

2 Δ S ∘ es cero solo para un cristal perfecto a 25 K.

3 Δ S ∘ es cero solo para un cristal perfecto a 0 K.

4 Δ S ∘ es cero solo para un cristal perfecto a 0∘ C.