Considere la siguiente reacción 2PH 3 + 4O 2 ----> P 2 O 5 + 3H 2 O Masas molares: PH 3 = 33,99, O 2 = 32,00, P 2 O 5 = 141,94, 3H 2 O = 18,02 Si 12,88 g de O 2 reaccionan con una cantidad suficiente de PH 3 , ¿cuántos gramos de H 2 O se pueden obtener suponiendo que la reacción se

A) 2 PH 3 + 4 O 2 ---------------> P 2 O 5 + 3 H 2 O 67,98 g 128 g 141,94 g 54,06 g 12,88 gramos 128 g O2 ---------------> 54,06 g H2O 12,88 g O2 ---

Resuelto Considere la siguiente reacción 2PH 3 + 4O 2 ----> P

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Pregunta: Considere la siguiente reacción 2PH 3 + 4O 2 ----> P 2 O 5 + 3H 2 O Masas molares: PH 3 = 33,99, O 2 = 32,00, P 2 O 5 = 141,94, 3H 2 O = 18,02 Si 12,88 g de O 2 reaccionan con una cantidad suficiente de PH 3 , ¿cuántos gramos de H 2 O se pueden obtener suponiendo que la reacción se
Considere la siguiente reacción
2PH ₃ + 4O ₂ ----> P ₂ O ₅ + 3H ₂ O
Masas molares: PH ₃ = 33,99, O ₂ = 32,00, P ₂ O ₅ = 141,94, 3H ₂ O = 18,02
Si 12,88 g de O ₂ reaccionan con una cantidad suficiente de PH ₃ , ¿cuántos gramos de H ₂ O se pueden obtener suponiendo que la reacción se complica?
Si se obtienen 3,35 g de H ₂ O en el laboratorio usando las condiciones de (A), ¿cuál es el rendimiento actual?
Bajo las condiciones de la parte (A), ¿cuántas moléculas de H ₂ O se producen?
Si se mezclan 27,8 g de PH ₃ con 31,0 g de O _{2 ,} ¿cuál es el reactivo limitante? Todo el trabajo debe ser mostrado
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
A) 2 PH 3 + 4 O 2 ---------------> P 2 O 5 + 3 H 2 O 67,98 g 128 g 141,94 g 54,06 g 12,88 gramos 128 g O2 ---------------> 54,06 g H2O 12,88 g O2 ---…
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