Considere la siguiente reacción 2NOBr(g) <> 2NO(g) + Br2 (g) Inicialmente se llenó un recipiente de 1,0 l con NOBr puro, a una presión de 4,0 atm, a 300 K. Una vez establecido el equilibrio, la presión parcial de NOBr fue de 1,2 atm. ¿Cuál es el valor de Kp para esta reacción?

Tenemos la siguiente reacción en equilibrio: 2NOBr_(_g_) 2NO_(_g_) +Br2_(_g_) Para las condiciones se reacción, se llenó un recipient...

Resuelto Considere la siguiente reacción 2NOBr(g) <> 2NO(g) +

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Pregunta: Considere la siguiente reacción 2NOBr(g) <> 2NO(g) + Br2 (g) Inicialmente se llenó un recipiente de 1,0 l con NOBr puro, a una presión de 4,0 atm, a 300 K. Una vez establecido el equilibrio, la presión parcial de NOBr fue de 1,2 atm. ¿Cuál es el valor de Kp para esta reacción?
Considere la siguiente reacción
2NOBr(g) <> 2NO(g) + _Br2 (g)
Inicialmente se llenó un recipiente de 1,0 l con NOBr puro, a una presión de 4,0 atm, a 300 K. Una vez establecido el equilibrio, la presión parcial de NOBr fue de 1,2 atm. ¿Cuál es el valor de Kp para esta reacción?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Tenemos la siguiente reacción en equilibrio:
$2 NOBr_{(}_{g}_{)} ⟷ 2 NO_{(}_{g}_{)} + Br_{2}_{(}_{g}_{)}$
Para las condiciones se reacción, se llenó un recipient...
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