Pregunta: Considere la siguiente reacción: 2NO(g)+2H2(g) => N2(g)+2H2O(g). La ley de velocidad para esta reacción es de primer orden en H2 y de segundo orden en NO. a. Escriba la ley de velocidad: 1. tasa= k[H2][NO] 2. tasa= k[H2][NO]^2 3. tasa= k[H2]^2[NO]^2 4. tasa= k[H2] b. Si la constante de velocidad de esta reacción a 1000K es 6,0 x 10^4 M^-2 s^-1, ¿cuál es la

Considere la siguiente reacción:
2NO(g)+2H2(g) => N2(g)+2H2O(g).
La ley de velocidad para esta reacción es de primer orden en H2 y de segundo orden en NO.

a. Escriba la ley de velocidad:

1. tasa= k[H2][NO]
2. tasa= k[H2][NO]^2
3. tasa= k[H2]^2[NO]^2
4. tasa= k[H2]

b. Si la constante de velocidad de esta reacción a 1000K es 6,0 x 10^4 M^-2 s^-1, ¿cuál es la velocidad de reacción cuando [NO]= 3,60