Pregunta: Considere la siguiente reacción: 2 CH3OH(g) -> 2 CH4(g) + O2 Cambio en la entalpía +252.8 (a) ¿Esta reacción es exotérmica o endotérmica? (b) Calcule la cantidad de calor transferido cuando se descomponen 24,0 g de CH3OH(g) mediante esta reacción a presión constante. (c) Para una muestra dada de CH3OH, el cambio de entalpía durante la reacción es de 82.1 kJ.

Considere la siguiente reacción: 2 CH3OH(g) -> 2 CH4(g) + O2 Cambio en la entalpía +252.8 (a) ¿Esta reacción es exotérmica o endotérmica? (b) Calcule la cantidad de calor transferido cuando se descomponen 24,0 g de CH3OH(g) mediante esta reacción a presión constante. (c) Para una muestra dada de CH3OH, el cambio de entalpía durante la reacción es de 82.1 kJ. ¿Cuántos gramos de gas metano se producen? (d) ¿Cuántos kilojulios de calor se liberan cuando 38,5 g de CH4(g) reaccionan completamente con O2(g) para formar CH3OH(g) a presión constante? El siguiente es mi intento de responder a los problemas: (a) Endotérmico (b) 24,0 g CH3OH (1 mol CH3OH/ 32,038 amu) = 0,749 moles CH3OH 0,749 CH3OH ( + 252,8 kJ/ 2 Moles CH3OH) = 94,67 kJ por mol de CH3OH (c) 16,039 amu/ 3,079 = 5 .209 g (d) 38.5g CH4(g) ( 1mol/ 16.039 amu) = 2.4003 moles CH4 2.4003 moles CH4 (-252.8 kJ/ 2 moles CH4) = -303.397 kJ Agradecería ayuda con los problemas antes mencionados (Gracias).