Pregunta: Considere la siguiente ecuación termoquímica balanceada para la descomposición del mineral magnesita. MgCO3(s) ? MgO(s) + CO2(g) ?Hrxn = 117,3 kJ (a) ¿Se absorbe o se libera calor en la reacción? liberado absorbido (b) ¿Cuál es ?H para la reacción inversa? kJ________ (c) ¿Cuál es ?H cuando 5.36 mol de CO2 reaccionan con un exceso de MgO? kJ_____________ d)

Considere la siguiente ecuación termoquímica balanceada para la descomposición del mineral magnesita.
MgCO3(s) ? MgO(s) + CO2(g) ?Hrxn = 117,3 kJ
(a) ¿Se absorbe o se libera calor en la reacción?
liberado
absorbido


(b) ¿Cuál es ?H para la reacción inversa?
kJ________

(c) ¿Cuál es ?H cuando 5.36 mol de CO2 reaccionan con un exceso de MgO?
kJ_____________

d) ¿Cuál es ?Hrxn cuando 34,5 g de CO2 reaccionan con un exceso de MgO?
kJ_______________