Considere la siguiente ecuación química DESEQUILIBRADA: CaSiO 3 (s) + HF(g) —-> CaF 2 (ac) + SiF 4 (g) + H 2 O (l) Suponga que una muestra de 130,8 g de CaSiO 3 se hace reaccionar con 62,8 L de HF a 27,0°C y 2,00 atm. Suponga que la reacción llega a su fin, calcule la masa de SiF 4 y H 2 O producidos en la reacción.

Introducción: En un recipiente se mezclan CaSiO_3 y HF, de manera que ocurre la siguiente reacción: CaSiO_3(s) +HF(g)->CaF_2(ac) +SiF_4(g) +H_2O(l)

Resuelto Considere la siguiente ecuación química

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Pregunta: Considere la siguiente ecuación química DESEQUILIBRADA: CaSiO 3 (s) + HF(g) —-> CaF 2 (ac) + SiF 4 (g) + H 2 O (l) Suponga que una muestra de 130,8 g de CaSiO 3 se hace reaccionar con 62,8 L de HF a 27,0°C y 2,00 atm. Suponga que la reacción llega a su fin, calcule la masa de SiF 4 y H 2 O producidos en la reacción.
Considere la siguiente ecuación química DESEQUILIBRADA:
CaSiO ₃ (s) + HF(g) —-> CaF 2 (ac) + SiF ₄ (g) + H ₂ O (l)
Suponga que una muestra de 130,8 g de CaSiO ₃ se hace reaccionar con 62,8 L de HF a 27,0°C y 2,00 atm. Suponga que la reacción llega a su fin, calcule la masa de SiF ₄ y H ₂ O producidos en la reacción.
Hay 4 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Introducción:

En un recipiente se mezclan $CaSiO_{3}$ y $HF$ , de manera que ocurre la siguiente reacción:

$CaSiO_{3} (s) + HF (g) ⟶ CaF_{2} (ac) + SiF_{4} (g) + H_{2} O (l)$
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