Considere la siguiente ecuación química balanceada: 4KO 2 ( s ) + 2H 2 O( l ) → 4KOH( s ) + 3O 2 ( g ) Determine la masa (en g) de KOH que se forma si 50,6 g de KO 2 reaccionan con 45,6 g de H 2 O.

Solución:- La ecuación balanceada: 4 KO2 (s) + 2H2O (l) → 4KOH (s) + 3O2 (g) Masa molar de KO2 = 71,1 g/mol Masa molar de H2O = 18,01528 g/mol Número de moles de KO2 = (Masa de KO2 / Masa molar de KO2) = (50,6

Resuelto Considere la siguiente ecuación química balanceada:

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

Pregunta: Considere la siguiente ecuación química balanceada: 4KO 2 ( s ) + 2H 2 O( l ) → 4KOH( s ) + 3O 2 ( g ) Determine la masa (en g) de KOH que se forma si 50,6 g de KO 2 reaccionan con 45,6 g de H 2 O.
Considere la siguiente ecuación química balanceada:
4KO ₂ ( s ) + 2H ₂ O( l ) → 4KOH( s ) + 3O ₂ ( g )
Determine la masa (en g) de KOH que se forma si 50,6 g de KO ₂ reaccionan con 45,6 g de H ₂ O.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Solución:- La ecuación balanceada: 4 KO2 (s) + 2H2O (l) → 4KOH (s) + 3O2 (g) Masa molar de KO2 = 71,1 g/mol Masa molar de H2O = 18,01528 g/mol Número de moles de KO2 = (Masa de KO2 / Masa molar de KO2) = (50,6 …
Mira la respuesta completa

¡Tu solución está lista!

Pregunta: Considere la siguiente ecuación química balanceada: 4KO 2 ( s ) + 2H 2 O( l ) → 4KOH( s ) + 3O 2 ( g ) Determine la masa (en g) de KOH que se forma si 50,6 g de KO 2 reaccionan con 45,6 g de H 2 O.

Estudia mejor, ¡ahora en español!