Considere la siguiente ecuación balanceada hipotética: 4 D + 5 J 2 → 2 D 2 J 5 . Si reaccionas 6 moles de D con 6,00 moles de J 2 , ¿cuántas moles de D 2 J 5 se pueden formar?

* según la ecuación, la relación del número de moles de los reactivos es 4:5 * Para

Resuelto Considere la siguiente ecuación balanceada

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Pregunta: Considere la siguiente ecuación balanceada hipotética: 4 D + 5 J 2 → 2 D 2 J 5 . Si reaccionas 6 moles de D con 6,00 moles de J 2 , ¿cuántas moles de D 2 J 5 se pueden formar?
Considere la siguiente ecuación balanceada hipotética: 4 D + 5 J ₂ → 2 D ₂ J ₅ . Si reaccionas 6 moles de D con 6,00 moles de J ₂ , ¿cuántas moles de D ₂ J ₅ se pueden formar?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
* según la ecuación, la relación del número de moles de los reactivos es 4:5 * Para…
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