Considere la reacción: Sr(s) + Mg2+(aq) ⇌ Sr2+(aq) + Mg(s) a 25°C. (a) Dados los siguientes potenciales de reducción, determine ∆ε° Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s) ε° = -2,37 V Sr2+(aq) + 2e– → Sr(s) ε° = -2,89 V (b) ¿Es esta reacción espontánea como está escrita? (c) Determine ∆G° (d) Determine la constante de equilibrio, K

a. FEM = Ered - Eox = -2,37 + 2,89 = 0,52

Resuelto Considere la reacción: Sr(s) + Mg2+(aq) ⇌ Sr2+(aq) +

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Pregunta: Considere la reacción: Sr(s) + Mg2+(aq) ⇌ Sr2+(aq) + Mg(s) a 25°C. (a) Dados los siguientes potenciales de reducción, determine ∆ε° Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s) ε° = -2,37 V Sr2+(aq) + 2e– → Sr(s) ε° = -2,89 V (b) ¿Es esta reacción espontánea como está escrita? (c) Determine ∆G° (d) Determine la constante de equilibrio, K
Considere la reacción: Sr(s) + Mg2+(aq) ⇌ Sr2+(aq) + Mg(s) a 25°C.
(a) Dados los siguientes potenciales de reducción, determine ∆ε°
Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s) ε° = -2,37 V Sr2+(aq) + 2e– → Sr(s) ε° = -2,89 V
(b) ¿Es esta reacción espontánea como está escrita?
(c) Determine ∆G°
(d) Determine la constante de equilibrio, K
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a. FEM = Ered - Eox = -2,37 + 2,89 = 0,52 …
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