Pregunta: Considere la reacción reversible H2↔2H. Las consideraciones de equilibrio para esta reacción pueden proporcionar información sobre cuánta disociación del hidrógeno molecular H2 en átomos de H ocurre a diferentes temperaturas y presiones. a.Exprese la constante de equilibrio de presión parcial Kp(T) para esta reacción de equilibrio en términos de las

Considere la reacción reversible H2↔2H. Las consideraciones de equilibrio para esta reacción pueden proporcionar información sobre cuánta disociación del hidrógeno molecular H2 en átomos de H ocurre a diferentes temperaturas y presiones.

a.Exprese la constante de equilibrio de presión parcial Kp(T) para esta reacción de equilibrio en términos de las funciones de Gibbs de formación de H2 y de H.
b.Desarrollar un conjunto de ecuaciones que puedan usarse para resolver las fracciones molares de equilibrio de H2 y H en un sistema que contiene sólo moléculas de H2 y átomos de H a una temperatura y presión específicas. Su resultado debe expresarse en términos de la constante de equilibrio de presión parcial Kp(T) para la reacción reversible dada y la presión de la mezcla p.
c.Calcule las fracciones molares de equilibrio de H2 y H para los siguientes tres conjuntos de condiciones: T = 2500 K, p = 1 atm; T = 3000 K, p = 1 atm; y T = 3000 K, p = 10 atm. d.Discutir los resultados de la parte c en términos de coherencia con el principio de Le Châtelier.

Asegúrese de etiquetar claramente las respuestas para a, b, cy d.