Pregunta: Considere la reacción para la combustión de etanol. C2H5OH( l )+3O2( g )⟶3H2O( l )+2CO2( g ) Utilice las entalpías de formación que se dan a continuación para calcular la entalpía molar de combustión, en kilojulios por mol, de etanol, C2H5OH( l ). C2H5OH( l ): Δ H ∘f=−278 kJ/mes H2O( l ): Δ H ∘f=−286 kJ/mol CO2( g ): Δ H ∘f=−394

Considere la reacción para la combustión de etanol.

C2H5OH( l )+3O2( g )⟶3H2O( l )+2CO2( g )

Utilice las entalpías de formación que se dan a continuación para calcular la entalpía molar de combustión, en kilojulios por mol, de etanol, C2H5OH( l ).

C2H5OH( l ): Δ H ∘f=−278 kJ/mes

H2O( l ): Δ H ∘f=−286 kJ/mol

CO2( g ): Δ H ∘f=−394 kJ/mol

• Recuerde que la entalpía estándar de formación de oxígeno gaseoso es CERO, porque todos los valores de Δ H ∘f para los elementos en sus estados estándar son cero.
• Su respuesta debe tener cuatro cifras significativas.