Considere la reacción: NH4HS (s) --> NH3 (g) + H2S (g). A cierta temperatura, Kc = 8,5 * 10^-3. Una mezcla de reacción a esta temperatura que contiene NH4HS sólido tiene [NH3] = 0,166 M y [H2S] = 0,166 M. ¿Se formará más sólido o parte del sólido existente se descompondrá cuando se alcance el equilibrio?

Q= cociente de reacción, se calcula de la misma manera que se calcula Keq. La diferencia es que Keq usa concentraciones de reactivos y producto en eq

Resuelto Considere la reacción: NH4HS (s) --> NH3 (g) + H2S

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Pregunta: Considere la reacción: NH4HS (s) --> NH3 (g) + H2S (g). A cierta temperatura, Kc = 8,5 * 10^-3. Una mezcla de reacción a esta temperatura que contiene NH4HS sólido tiene [NH3] = 0,166 M y [H2S] = 0,166 M. ¿Se formará más sólido o parte del sólido existente se descompondrá cuando se alcance el equilibrio?
Considere la reacción: NH4HS (s) --> NH3 (g) + H2S (g). A cierta temperatura, Kc = 8,5 * 10^-3. Una mezcla de reacción a esta temperatura que contiene NH4HS sólido tiene [NH3] = 0,166 M y [H2S] = 0,166 M. ¿Se formará más sólido o parte del sólido existente se descompondrá cuando se alcance el equilibrio?
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Solución
Q= cociente de reacción, se calcula de la misma manera que se calcula Keq. La diferencia es que Keq usa concentraciones de reactivos y producto en eq…
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