Pregunta: Considere la reacción neta O + O 3 --> 2O 2 Las entalpías estándar de formación de O y O 3 son 249,2 y 142,7 kJ/mol respectivamente. a) Calcular la entalpía de reacción. b) ¿Por qué esta reacción no procede por sí sola, en una medida apreciable, en la estratosfera? ----- a) Entonces, la entalpía de reacción es la suma de los productos - la suma de los

Considere la reacción neta O + O ₃ --> 2O ₂

Las entalpías estándar de formación de O y O ₃ son 249,2 y 142,7 kJ/mol respectivamente. a) Calcular la entalpía de reacción. b) ¿Por qué esta reacción no procede por sí sola, en una medida apreciable, en la estratosfera?

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a) Entonces, la entalpía de reacción es la suma de los productos - la suma de los reactivos, por lo tanto, es 0-(249.2+142.7) = -391.9kJ/mol.

b) No estoy tan seguro de... ¿Tal vez porque no hay un catalizador presente? como NO? ¿No tiene que estar presente el NO para formar los radicales libres de oxígeno que causan la destrucción del ozono?