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  • Pregunta: Considere la reacción: Mg(s)+Fe2+(aq)→Mg2+(aq)+Fe(s) a 75 ∘C , donde [Fe2+]= 3.50 M y [Mg2+]= 0.310 M . ¿Cuál es el valor del cociente de reacción, Q , para la celda? ¿Cuál es el valor de la temperatura, T , en kelvins? ¿Cuál es

    Considere la reacción:
    Mg(s)+Fe2+(aq)→Mg2+(aq)+Fe(s)
    a 75 ∘C , donde [Fe2+]= 3.50 M y [Mg2+]= 0.310 M .

    ¿Cuál es el valor del cociente de reacción, Q , para la celda?

    ¿Cuál es el valor de la temperatura, T , en kelvins?

    ¿Cuál es el valor de n ?

    ¿Cuál es el potencial estándar de la celda?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Respuesta: Mg(s)+Fe2+(aq) → Mg2+(aq)+Fe(s) T = 75+273 = 348K [Fe2+]= 3,50 M [Mg2+]= 0,310 M Semirreacción de oxidación: Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e-; E0(Mg2+|Mg) = -2,37 V Semireacción de reducción: Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s); E0(Fe2+|Fe) = -0,44 V …

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