Considere la reacción Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(l) con entalpía de reacción ΔHrxn∘=37.5kJ/mol ¿Cuál es la entalpía de formación de MgO(s)? Exprese su respuesta en kilojulios por mol con un decimal.

La entalpía de reacción se calcula como: \DeltaH_r^O=\DeltaH_(f,MgO)+\DeltaH_(f,H_2O)-\DeltaH_(f,Mg(OH)_2) \DeltaH_f es la entalpía de formación de cada compuesto que intervien...

Resuelto Considere la reacción Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(l) con

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Pregunta: Considere la reacción Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(l) con entalpía de reacción ΔHrxn∘=37.5kJ/mol ¿Cuál es la entalpía de formación de MgO(s)? Exprese su respuesta en kilojulios por mol con un decimal.
Considere la reacción Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(l) con entalpía de reacción ΔHrxn∘=37.5kJ/mol ¿Cuál es la entalpía de formación de MgO(s)? Exprese su respuesta en kilojulios por mol con un decimal.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
La entalpía de reacción se calcula como:

$Δ H_{r}^{O} = Δ H_{f, M g O} + Δ H_{f, H_{2} O} - Δ H_{f, M {g (O H)}_{2}}$

Explanation:
$Δ H_{f}$ es la entalpía de formación de cada compuesto que intervien...
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