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  • Pregunta: Considere la reacción: Fe + 2HCl ----> FeCl 2 + H 2 a) En un experimento, se mezclaron 0,40 moles de Fe y 0,75 moles de HCl: b) ¿Cuál es el reactivo limitante? c) ¿Cuántos gramos de H 2 se pueden formar, con base en la cantidad del reactivo limitante en esta mezcla de reacción en particular? d) ¿Cuántos gramos de qué reactivo quedarán sin reaccionar en este

     Considere la reacción:
Fe + 2HCl ----> FeCl 2 + H 2

    a) En un experimento, se mezclaron 0,40 moles de Fe y 0,75 moles de HCl:

    b) ¿Cuál es el reactivo limitante?

    c) ¿Cuántos gramos de H 2 se pueden formar, con base en la cantidad del reactivo limitante en esta mezcla de reacción en particular?

    d) ¿Cuántos gramos de qué reactivo quedarán sin reaccionar en este experimento?

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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Fe + 2HCl ----> FeCl 2 + H 2 1 mol de Fe reacciona con 2 moles de HCl 0,40 moles de Fe reaccionan con = 2*0,40/1 = se requieren 0,80 moles de HCl HCl es re…

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