¡Tu solución está lista!
Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.
Mira la respuestaMira la respuesta done loading Muestra el texto de la transcripción de la imagenPregunta: Considere la reacción entre iodo gas y cloro gas para formar monocloruro de iodo. La reacción es la siguiente: I2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 ICl(g) Una mezcla de reacción a 298 K, inicialmente contiene PI2 = 0.25 atm y PCl2 = 0.25 atm. ¿Cuál es la presión parcial de ICl cuando la reacción alcanza el equilibrio? Kp = 81.9 a 298 K
Considere la reacción entre iodo gas y cloro gas para formar monocloruro de iodo. La reacción es la siguiente:
I2(g) + Cl2(g) ⇌ 2 ICl(g)
Una mezcla de reacción a 298 K, inicialmente contiene PI2 = 0.25 atm y PCl2 = 0.25 atm. ¿Cuál es la presión parcial de ICl cuando la reacción alcanza el equilibrio? Kp = 81.9 a 298 K
- Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2Explanation:
En términos generales, la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química se puede...
DesbloqueaRespuestaDesbloquea
Texto de la transcripción de la imagen:
Problema 3: Considere la reacción entre iodo gas y cloro gas para formar monocloruro de iodo. La reacción es la siguiente: I2( g)+Cl2( g)⇌2ICl(g) Una mezcla de reacción a 298 K, inicialmente contiene P12=0.25 atm y PCl2=0.25 atm. ¿Cuál es la presión parcial de ICl cuando la reacción alcanza el equilibrio? Kp=81.9 a 298 K
Estudia mejor, ¡ahora en español!
Entiende todos los problemas con explicaciones al instante y pasos fáciles de aprender de la mano de expertos reales.