Pregunta: Considere la reacción en fase gaseosa CH3 + H2 → CH4 + H. Dado que las secciones transversales de colisión (σ = πd2) para CH3 y H2 son 4,0 x 10-19 m2 y 2,7 x 10-19 m2, respectivamente, utilice la teoría de colisión para calcular el factor estérico P a 300 K. El parámetro experimental de Arrhenius A para esta reacción es 6,7 x 106 m3mol-1s-1. (Masas atómicas:

Considere la reacción en fase gaseosa CH3 + H2 → CH4 + H. Dado que las secciones transversales de colisión (σ = πd2) para CH3 y H2 son 4,0 x 10-19 m2 y 2,7 x 10-19 m2, respectivamente, utilice la teoría de colisión para calcular el factor estérico P a 300 K. El parámetro experimental de Arrhenius A para esta reacción es 6,7 x 106 m3mol-1s-1. (Masas atómicas: C = 12,01 y H = 1,008 g.mol-1)