Considere la reacción en fase gaseosa NO + (1/2)O2 NO2 para la cual ΔH° = –57.0 kJ y K = 1.5 × 106 a 25°C. Calcule ΔS° a 25°C para la siguiente reacción: 2NO + O2 2NO2 a. –1740 J/K b. +1740 J/K c. +528 J/K d. +146 J/K e. –146 J/K La respuesta es e, pero quiero una solución detallada.

Para calcular el cambio en la entropía estándar ( ΔS° ) a 25°C para la reacción dada, podemos utilizar la e...

Resuelto Considere la reacción en fase gaseosa NO + (1/2)O2

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Pregunta: Considere la reacción en fase gaseosa NO + (1/2)O2 NO2 para la cual ΔH° = –57.0 kJ y K = 1.5 × 106 a 25°C. Calcule ΔS° a 25°C para la siguiente reacción: 2NO + O2 2NO2 a. –1740 J/K b. +1740 J/K c. +528 J/K d. +146 J/K e. –146 J/K La respuesta es e, pero quiero una solución detallada.
Considere la reacción en fase gaseosa NO + (1/2)O2 NO2 para la cual ΔH° = –57.0 kJ y K = 1.5 × 106 a 25°C.
Calcule ΔS° a 25°C para la siguiente reacción: 2NO + O2 2NO2 a. –1740 J/K b. +1740 J/K c. +528 J/K d. +146 J/K e. –146 J/K
La respuesta es e, pero quiero una solución detallada.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para calcular el cambio en la entropía estándar ( $Δ S °$ ) a $25 ° C$ para la reacción dada, podemos utilizar la e...
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