Considere la reacción: C2H5OH(l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O(l), deltaH = -1,37 x 10^3 kJ Cuando se quema una muestra de 24,8 g de alcohol etílico (masa molar = 46,07 g/mol), ¿cuánta energía se libera en forma de calor? La respuesta es 7.37 x 10^2 kJ pero no se como

C2H5OH(l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O(l), deltaH = -

Resuelto Considere la reacción: C2H5OH(l) + 3O2 (g) --> 2CO2

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Pregunta: Considere la reacción: C2H5OH(l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O(l), deltaH = -1,37 x 10^3 kJ Cuando se quema una muestra de 24,8 g de alcohol etílico (masa molar = 46,07 g/mol), ¿cuánta energía se libera en forma de calor? La respuesta es 7.37 x 10^2 kJ pero no se como
Considere la reacción:
C2H5OH(l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O(l), deltaH = -1,37 x 10^3 kJ
Cuando se quema una muestra de 24,8 g de alcohol etílico (masa molar = 46,07 g/mol), ¿cuánta energía se libera en forma de calor?

La respuesta es 7.37 x 10^2 kJ pero no se como
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
C2H5OH(l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O(l), deltaH = -…
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