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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Considere la reacción 4HBr(g)+O2(g)→2H2O(g)+2Br2(g). Un mecanismo propuesto se da como 1) HBr(g)+O2(g)→HOOBr(g) (lento) 2) HOOBr(g)+HBr(g)→2HOBr(g) (rápido) 3) HOBr(g)+HBr(g)→H2O(g)+Br2(g) (rápido) Se encuentra que la expresión de la tasa es tasa=k[HBr][O2]. ¿Qué tiene de malo este mecanismo? El paso limitante de la velocidad es unimolecular, pero la
Considere la reacción
4HBr(g)+O2(g)→2H2O(g)+2Br2(g).
Un mecanismo propuesto se da como
1) HBr(g)+O2(g)→HOOBr(g) (lento)
2) HOOBr(g)+HBr(g)→2HOBr(g) (rápido)
3) HOBr(g)+HBr(g)→H2O(g)+Br2(g) (rápido)Se encuentra que la expresión de la tasa es tasa=k[HBr][O2]. ¿Qué tiene de malo este mecanismo?
El paso limitante de la velocidad es unimolecular, pero la expresión de la velocidad es globalmente de segundo orden. Nada está mal. No es consistente con la reacción global. La expresión de la tasa depende de un intermediario. - Esta es la mejor manera de resolver el problema.SoluciónTe mostramos cómo abordar esta pregunta.
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To start solving the problem, list out the elementary reactions given in the proposed mechanism one by one.
La reacción general es: 4HBr(g)+O2(g)→2H2O(g)+2Br2(g). Si sumamos los 3 pasos obten…
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