Considere la reacción 3A + B + C ? D + E donde la ley de velocidad se define como – = k[A]2[B][C] Se lleva a cabo un experimento donde [B]0 = [C]0 = 1,00 M y [A]0 = 1,00 × 10–4 M. Después de 3,00 minutos, [A] = 3,26 × 10–5 M. El valor de k es

tasa = k[A] 2 [B][C] Ponemos B y C en una concentración lo suficientemente alta pa

Resuelto Considere la reacción 3A + B + C ? D + E donde la ley

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Pregunta: Considere la reacción 3A + B + C ? D + E donde la ley de velocidad se define como – = k[A]2[B][C] Se lleva a cabo un experimento donde [B]0 = [C]0 = 1,00 M y [A]0 = 1,00 × 10–4 M. Después de 3,00 minutos, [A] = 3,26 × 10–5 M. El valor de k es
Considere la reacción 3A + B + C ? D + E donde la ley de velocidad se define como – = k[A]2[B][C]
Se lleva a cabo un experimento donde [B]0 = [C]0 = 1,00 M y [A]0 = 1,00 × 10–4 M.
Después de 3,00 minutos, [A] = 3,26 × 10–5 M. El valor de k es
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
tasa = k[A] 2 [B][C] Ponemos B y C en una concentración lo suficientemente alta pa…
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