Considere la reacción: 2H2O2(l)->2H2O(l) + O2(g) Usando datos termodinámicos estándar a 298 K, calcule el cambio de energía libre cuando reaccionan 1,86 moles de H2O2(l) en condiciones estándar. G°rxn = kJ

Introducción Se tiene la siguiente reacción: 2H2O2(l)->2H2O(l) + O2(g), usando los datos termodinámicos estándar a 298K= 25ºC, el enunci...

Resuelto Considere la reacción: 2H2O2(l)->2H2O(l) + O2(g)

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Pregunta: Considere la reacción: 2H2O2(l)->2H2O(l) + O2(g) Usando datos termodinámicos estándar a 298 K, calcule el cambio de energía libre cuando reaccionan 1,86 moles de H2O2(l) en condiciones estándar. G°rxn = kJ
Considere la reacción: 2H2O2(l)->2H2O(l) + O2(g) Usando datos termodinámicos estándar a 298 K, calcule el cambio de energía libre cuando reaccionan 1,86 moles de H2O2(l) en condiciones estándar. G°rxn = kJ
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Introducción
Se tiene la siguiente reacción: $2 H_{2} O_{2} (l) ⟶ 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ , usando los datos termodinámicos estándar a $298 K = 25 º C$ , el enunci...
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