Considere la reacción 2 COF2 (g) ⇌ CO2 (g) + CF4 (g) Kc = 2.00 a 1000 °C. Una muestra pura de COF2 se calienta a 1000 °C en un recipiente al vacío y se deja que alcance el equilibrio. En el equilibrio, [CF4] es 0,266 M. ¿Qué porcentaje de la muestra original de COF2 se descompuso para alcanzar el equilibrio?

En términos generales, la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química se puede...

Resuelto Considere la reacción 2 COF2 (g) ⇌ CO2 (g) + CF4 (g)

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Pregunta: Considere la reacción 2 COF2 (g) ⇌ CO2 (g) + CF4 (g) Kc = 2.00 a 1000 °C. Una muestra pura de COF2 se calienta a 1000 °C en un recipiente al vacío y se deja que alcance el equilibrio. En el equilibrio, [CF4] es 0,266 M. ¿Qué porcentaje de la muestra original de COF2 se descompuso para alcanzar el equilibrio?
Considere la reacción 2 COF2 (g) ⇌ CO2 (g) + CF4 (g) Kc = 2.00 a 1000 °C. Una muestra pura de COF2 se calienta a 1000 °C en un recipiente al vacío y se deja que alcance el equilibrio. En el equilibrio, [CF4] es 0,266 M. ¿Qué porcentaje de la muestra original de COF2 se descompuso para alcanzar el equilibrio?
Hay 3 pasos para resolver este problema.
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