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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Considere la molécula IF5 y PF5. ¿Cómo difieren las formas moleculares? A. En IF 5 hay un par solitario de electrones en el yodo mientras que en PF 5 no hay pares solitarios en el fósforo. Como resultado, la forma molecular de IF 5 es piramidal cuadrada y PF 5 es bipiramidal trigonal. B. En PF 5 hay un par solitario de electrones
Considere la molécula IF5 y PF5. ¿Cómo difieren las formas moleculares?
A. En IF 5 hay un par solitario de electrones en el yodo mientras que en PF 5 no hay pares solitarios en el fósforo. Como resultado, la forma molecular de IF 5 es piramidal cuadrada y PF 5 es bipiramidal trigonal.
B. En PF 5 hay un par solitario de electrones en el fósforo mientras que en IF 5 no hay pares solitarios en el yodo. Como resultado, la forma molecular de PF 5 es piramidal cuadrada y IF 5 es bipiramidal trigonal.
C. En IF 5 hay un par solitario de electrones en el yodo mientras que en PF 5 no hay pares solitarios en el fósforo. Como resultado, la forma molecular de IF 5 es octaédrica y PF 5 es bipiramidal trigonal.
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPara poder resolver el enunciado, debemos analizar las formas moleculares de ambos compuestos.
Paso 2
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