Pregunta: Considere la hidrólisis del acetato de etilo (CH3CO2CH2CH3) a etanol (CH3CH2OH) y ácido acético (CH3 CH2CO2H): CH3CO2CH2CH3 + H2O = CH3CH2OH + CH3 CH2CO2H Los experimentos en solución ácida muestran un valor de 14 para la constante de equilibrio, escrita como Keq = [CH3CH2OH][CH3 CH2CO2H]/[CH3CO2CH2CH3] = 14 ¿Cuál es el valor de ∆rGº calculado a partir de

Considere la hidrólisis del acetato de etilo (CH3CO2CH2CH3) a etanol (CH3CH2OH) y ácido acético (CH3 CH2CO2H): CH3CO2CH2CH3 + H2O = CH3CH2OH + CH3 CH2CO2H Los experimentos en solución ácida muestran un valor de 14 para la constante de equilibrio, escrita como Keq = [CH3CH2OH][CH3 CH2CO2H]/[CH3CO2CH2CH3] = 14

¿Cuál es el valor de ∆rGº calculado a partir de esta constante de equilibrio?

b. Ahora consideremos la reacción de disociación ácida CH3 CH2CO2H = CH3 CH2CO2 - + H+ Dado que el pKa del ácido acético es 4,60 a 25ºC, ¿cuál es ∆rGº para esta reacción?

c. Finalmente, considere la reacción CH3CO2CH2CH3 + H2O = CH3CH2OH + CH3 CH2CO2 - + H+ Esta es la suma de las 2 reacciones anteriores. ¿Cuál es el ∆rGº general para esta reacción suma?

d. ¿Cuál es el ∆rG para esta reacción a pH=7, es decir, en condiciones no estándar? (pH=7 se conoce como el estado estándar de los bioquímicos para [H+], a diferencia del estado estándar de los químicos. Su respuesta a esta parte debe ser cercana al valor dado por los libros de texto de bioquímica de ∆rG´=-20,1 kJ mol-1 ).