Pregunta: Considere la entalpía de formación de hidracina (N2H4) según la ecuación química balanceada: N2(s) + 2 H2(g)? N2H4(g) Deduzca la entalpía estándar de formación de hidracina a partir de las siguientes entalpías estándar conocidas: H2O(g)? H2O(l) ?Hcon = -44 kJ 2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(l) ?Hrxn = -572 kJ 2 N2H4(g) + 7 O2(g)? 2 N2O5(s) + 4 H2O(g) ?Hrxn = -1154

Considere la entalpía de formación de hidracina (N2H4) según la ecuación química balanceada:
N2(s) + 2 H2(g)? N2H4(g)
Deduzca la entalpía estándar de formación de hidracina a partir de las siguientes entalpías estándar conocidas:
H2O(g)? H2O(l) ?Hcon = -44 kJ
2 H2(g) + O2(g) ? 2 H2O(l) ?Hrxn = -572 kJ
2 N2H4(g) + 7 O2(g)? 2 N2O5(s) + 4 H2O(g) ?Hrxn = -1154 kJ
2 N2(s) + 5 O2(g) ? 2 N2O5(s) ?Hrxn = 101,2 kJ