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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Considere la ecuación química balanceada: PCl 5 ( l ) + 4 H 2 O( l ) --> H 3 PO 4 ( aq ) + 5 HCl( aq ) Suponga que tiene 35,0 g de PCl 5 y 9,08 g de H 2 O. Responda las siguientes preguntas sobre los reactivos limitantes para este problema. (Sugerencia: la masa molar de PCl5 es 208,22 g/mol.) ¿Cuántos moles de HCl se pueden formar si todo el
Considere la ecuación química balanceada:
PCl 5 ( l ) + 4 H 2 O( l ) --> H 3 PO 4 ( aq ) + 5 HCl( aq )Suponga que tiene 35,0 g de PCl 5 y 9,08 g de H 2 O. Responda las siguientes preguntas sobre los reactivos limitantes para este problema.
(Sugerencia: la masa molar de PCl5 es 208,22 g/mol.)¿Cuántos moles de HCl se pueden formar si todo el PCl5 reacciona? ¿Cuántos moles de H2O hay presentes? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos moles de HCl se pueden formar si todo el H2O reacciona? 
Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaEl problema presentado es un problema puramente estequiométrico. Para los ptroblemas estequiométrico...
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