- Considere la ecuación química balanceada: H2O2(ac)+3I−(aq)+2H+(aq)→I3−(aq)+2H2O(l) En los primeros 10,0 segundos de las reacciones, la concentración de l- cae de 1.000M a 0.868M. Calcule la velocidad promedio de esta reacción en este intervalo de tiempo. Prediga la tasa de cambio en la concentración de H+ durante este intervalo.

La velocidad de una reacción química se refiere a la rapidez con la que los reactantes se convierten...

Resuelto - Considere la ecuación química balanceada:

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Pregunta: - Considere la ecuación química balanceada: H2O2(ac)+3I−(aq)+2H+(aq)→I3−(aq)+2H2O(l) En los primeros 10,0 segundos de las reacciones, la concentración de l- cae de 1.000M a 0.868M. Calcule la velocidad promedio de esta reacción en este intervalo de tiempo. Prediga la tasa de cambio en la concentración de H+ durante este intervalo.

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La velocidad de una reacción química se refiere a la rapidez con la que los reactantes se convierten...
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- Considere la ecuación química balanceada:

H 2 O 2 (ac) + 3 I_{-} (aq) + 2 H + (aq) \to I3 - (aq) + 2 H 2 O (l)

En los primeros 10,0 segundos de las reacciones, la concentración de l- cae de

1.000 M

0.868 M

. Calcule la velocidad promedio de esta reacción en este intervalo de tiempo. Prediga la tasa de cambio en la concentración de

H +

durante este intervalo.