Pregunta: Considere la ecuación ácido-base HF(aq) + CN‾(aq) → (equilibra con) F‾(aq) + HCN(aq). El K a de HF es 7.1x10 -4 , mientras que el K b de CN‾ es 2.0x10 -5 . (a) Etiquete cada reactivo y producto como ácido más fuerte, base más fuerte, ácido más débil o base más débil (b) Escriba las ecuaciones químicas K a para HF y para HCN. (c) Calcule Kc para la reacción

Considere la ecuación ácido-base HF(aq) + CN‾(aq) → (equilibra con) F‾(aq) + HCN(aq).

El K _a de HF es 7.1x10 ^-4 , mientras que el K _b de CN‾ es 2.0x10 ^-5 .

(a) Etiquete cada reactivo y producto como ácido más fuerte, base más fuerte, ácido más débil o base más débil

(b) Escriba las ecuaciones químicas K _a para HF y para HCN.

(c) Calcule _Kc para la reacción HF(aq) + CN‾(aq) → F‾(aq) + HCN(aq)