Considere la ecuación balanceada para la siguiente reacción: 15O 2 ( g ) + 2C 6 H 5 COOH( aq ) → 14CO 2 ( g ) + 6H 2 O( l ) Determine la masa de H 2 O( l ) formada en la reacción si 39,0 gramos de C 6 H 5 COOH( aq ) reaccionan con un exceso de O 2 ( g ) y el rendimiento porcentual de H 2 O( l ) es

15O2(g) + 2C6H5COOH(ac) → 14CO2(g) + 6H2O(l) relación molar C6H5COOH : H2O = 1:3 moles de C6H5COOH pre

Resuelto Considere la ecuación balanceada para la siguiente

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Pregunta: Considere la ecuación balanceada para la siguiente reacción: 15O 2 ( g ) + 2C 6 H 5 COOH( aq ) → 14CO 2 ( g ) + 6H 2 O( l ) Determine la masa de H 2 O( l ) formada en la reacción si 39,0 gramos de C 6 H 5 COOH( aq ) reaccionan con un exceso de O 2 ( g ) y el rendimiento porcentual de H 2 O( l ) es
Considere la ecuación balanceada para la siguiente reacción:
15O ₂ ( g ) + 2C ₆ H ₅ COOH( aq ) → 14CO ₂ ( g ) + 6H ₂ O( l )
Determine la masa de H ₂ O( l ) formada en la reacción si 39,0 gramos de C ₆ H ₅ COOH( aq ) reaccionan con un exceso de O ₂ ( g ) y el rendimiento porcentual de H ₂ O( l ) es 75,0 % .
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
Encontrar la cantidad de moles de ácido benzoico () utilizando la fórmula: .
15O2(g) + 2C6H5COOH(ac) → 14CO2(g) + 6H2O(l) relación molar C6H5COOH : H2O = 1:3 moles de C6H5COOH pre…
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