Considere la ecuación no balanceada para la combustión de hexano: C6H14 (g)+ O2 (g)---> CO2 ( g )+ H2O (g) Balancee la ecuación y determine cuántos moles de O 2 se requieren para reaccionar completamente con 7.2 moles c 6 H 14.

Para comenzar se reescribe la reacción química de manera tal de visualizarla mejor: C6H14 (g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g) Para comenzar a b...

Resuelto Considere la ecuación no balanceada para la

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Considere la ecuación no balanceada para la combustión de hexano: C6H14 (g)+ O2 (g)---> CO2 ( g )+ H2O (g) Balancee la ecuación y determine cuántos moles de O 2 se requieren para reaccionar completamente con 7.2 moles c 6 H 14.
Considere la ecuación no balanceada para la combustión de hexano:
_C6H14 (g)+ _O2 (g)---> _CO2 ( _g )+ _H2O (g)
Balancee la ecuación y determine cuántos moles de O ₂ se requieren para reaccionar completamente con 7.2 moles c ₆ H _14.
Hay 3 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para comenzar se reescribe la reacción química de manera tal de visualizarla mejor:

$C_{6} H_{14} (g) + O_{2} (g) ⟶ CO_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Explanation:
Para comenzar a b...
Mira la respuesta completa
Paso 2
Desbloquea
Paso 3
Desbloquea
Respuesta
Desbloquea
Pregunta anterior Siguiente pregunta