Considere la combustión de gas butano: 2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g), ΔHrxn=−5754kJ Calcula el cambio de entropía en los alrededores cuando esta reacción ocurre a 25 ∘C y determina el signo del cambio de entropía del sistema. Exprese su respuesta en joules por kelvin con tres cifras significativas.

Dado : 2C4H10 (g) + 13O2 (g) ==> 8CO2(g)+ 10H2O(g) ∆Hrxn = -5754 KJ cambio de entropía para el entorno, ∆Ssurr

Resuelto Considere la combustión de gas butano:

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Pregunta: Considere la combustión de gas butano: 2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g), ΔHrxn=−5754kJ Calcula el cambio de entropía en los alrededores cuando esta reacción ocurre a 25 ∘C y determina el signo del cambio de entropía del sistema. Exprese su respuesta en joules por kelvin con tres cifras significativas.
Considere la combustión de gas butano:
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g), ΔHrxn=−5754kJ
Calcula el cambio de entropía en los alrededores cuando esta reacción ocurre a 25 ∘C y determina el signo del cambio de entropía del sistema. Exprese su respuesta en joules por kelvin con tres cifras significativas.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Dado : 2C4H10 (g) + 13O2 (g) ==> 8CO2(g)+ 10H2O(g) ∆Hrxn = -5754 KJ cambio de entropía para el entorno, ∆Ssurr …
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