Considere la celda: Hg(l) ׀ Hg2SO4(s) ׀ FeSO4(aq) ׀ Fe(s) El potencial de celda estándar (E θ ) para la reducción de Fe2+ es -0.447 V y el potencial de celda estándar para la reducción de Hg2SO4 (s) es +0,6125 V. (a) Escriba la reacción de la celda. (b) Si la actividad de FeSO4(aq) es 0.0100, calcule el potencial de celda y la energía estándar de Gibbs a

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Resuelto Considere la celda: Hg(l) ׀ Hg2SO4(s) ׀ FeSO4(aq) ׀

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Pregunta: Considere la celda: Hg(l) ׀ Hg2SO4(s) ׀ FeSO4(aq) ׀ Fe(s) El potencial de celda estándar (E θ ) para la reducción de Fe2+ es -0.447 V y el potencial de celda estándar para la reducción de Hg2SO4 (s) es +0,6125 V. (a) Escriba la reacción de la celda. (b) Si la actividad de FeSO4(aq) es 0.0100, calcule el potencial de celda y la energía estándar de Gibbs a
Considere la celda: Hg(l) ׀ Hg2SO4(s) ׀ FeSO4(aq) ׀ Fe(s) El potencial de celda estándar (E θ ) para la reducción de Fe2+ es -0.447 V y el potencial de celda estándar para la reducción de Hg2SO4 (s) es +0,6125 V.
(a) Escriba la reacción de la celda.
(b) Si la actividad de FeSO4(aq) es 0.0100, calcule el potencial de celda y la energía estándar de Gibbs a 25°C.
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