Considere la celda electroquímica descrita: Zn(s) | ZnCl2(ac) || Hg2Cl2(s) | hectogramo(l) Escriba una ecuación de oxidación-reducción balanceada que describa la celda rxn.

Zn2+ + 2e- --> Zn E1 = -0,7628 V Hg2^2+ + 2e-

Resuelto Considere la celda electroquímica descrita: Zn(s) |

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Pregunta: Considere la celda electroquímica descrita: Zn(s) | ZnCl2(ac) || Hg2Cl2(s) | hectogramo(l) Escriba una ecuación de oxidación-reducción balanceada que describa la celda rxn.
Considere la celda electroquímica descrita:
Zn(s) | ZnCl2(ac) || Hg2Cl2(s) | hectogramo(l)

Escriba una ecuación de oxidación-reducción balanceada que describa la celda rxn.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Zn2+ + 2e- --> Zn E1 = -0,7628 V Hg2^2+ + 2e- …
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