Considere este equilibrio Pbl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2 l-(aq) para la solubilidad del yoduro de plomo(II). Calcule el valor del cociente de reacción Qc si [Pb2+] = 0,0050 M, [l-] = 0,0015 M y Pbl2 = 0,2 g. Prediga si la reacción debe desplazarse hacia el reactivo o hacia los productos para alcanzar el equilibrio, dado que el valor de Kc es 1,40 × 10-8.

PbI 2 (s) = Pb +2 (ac) + 2I - (ac) Q c = [Pb +2 ][I - ] 2 nota

Resuelto Considere este equilibrio Pbl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2

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Pregunta: Considere este equilibrio Pbl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2 l-(aq) para la solubilidad del yoduro de plomo(II). Calcule el valor del cociente de reacción Qc si [Pb2+] = 0,0050 M, [l-] = 0,0015 M y Pbl2 = 0,2 g. Prediga si la reacción debe desplazarse hacia el reactivo o hacia los productos para alcanzar el equilibrio, dado que el valor de Kc es 1,40 × 10-8.
Considere este equilibrio Pbl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2 l-(aq) para la solubilidad del yoduro de plomo(II). Calcule el valor del cociente de reacción Qc si [Pb2+] = 0,0050 M, [l-] = 0,0015 M y Pbl2 = 0,2 g. Prediga si la reacción debe desplazarse hacia el reactivo o hacia los productos para alcanzar el equilibrio, dado que el valor de Kc es 1,40 × 10-8.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
PbI 2 (s) = Pb +2 (ac) + 2I - (ac) Q c = [Pb +2 ][I - ] 2 nota …
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