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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Considere el siguiente sistema de reacciones en fase gaseosa; A --> X r X = k 1 C A 1/2 k 1 =0.004 (mol/dm 3 ) 1/2 min -1 UN --> B r B = k 2 C UN k 2 =0.3 min -1 A --> Y r Y = k 3 C A 2 k 1 =0,25 dm 3 /mol-min B es el producto deseado, y X e Y son
Considere el siguiente sistema de reacciones en fase gaseosa;
A --> X r X = k 1 C A 1/2 k 1 =0.004 (mol/dm 3 ) 1/2 min -1
UN --> B r B = k 2 C UN k 2 =0.3 min -1
A --> Y r Y = k 3 C A 2 k 1 =0,25 dm 3 /mol-min
B es el producto deseado, y X e Y son contaminantes de los que es costoso deshacerse. Las velocidades de reacción específicas son a 27 o C. El sistema de reacción debe funcionar a 27 o C y 4 atm. Pure A ingresa al sistema a un caudal volumétrico de 10 l/min.
a) Dibujar las selectividades instantáneas (S B/X , S B/Y y S B/XY ) en función de la concentración de C A .
b) Considere una serie de reactores. ¿Qué debe ser del primer reactor?
c) ¿Cuáles son las concentraciones de efluentes de A, B, X e Y del primer reactor?
d) ¿Cuál es la conversión de A en el primer reactor?
e) Si se desea una conversión del 99% de A, ¿qué esquema de reacción y tamaño de reactor debe usar para maximizar S B/XY ?
f) Suponga que E 1 = 20000 cal/mol, E 2 = 10000 cal/mol y E 3 = 30000 cal/mol. ¿Qué temperatura recomendaría para un único CSTR con un espacio de tiempo de 10 min y una concentración de entrada de A de 0,1 mol/l?
g) Si pudieras variar la presión entre 1 y 100 atm, ¿qué presión elegirías?
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Las selectividades instantáneas en función de la concentración de A.
Las selectividades instantáneas ...
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