Considere el siguiente equilibrio, para el cual K p = 7.55×10 −2 a 500 ∘C: 2Cl2 (g)+ 2H2O (g)⇌4HCl(g)+ O2 (g) Parte A Determine el valor de K p para la siguiente reacción: 4HCl(g)+O 2 (g)⇌2Cl 2 (g)+2H 2 O(g) Exprese la constante de equilibrio con tres dígitos significativos. Parte B Determine el valor de K p

2Cl 2 (g)+2H 2 O(g) 4HCl(g)+O 2 (g) Kp1 = 7,55×10 −2 Kp1 = [HCl]^4 [O2]/[Cl2]^2

Resuelto Considere el siguiente equilibrio, para el cual K p =

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Pregunta: Considere el siguiente equilibrio, para el cual K p = 7.55×10 −2 a 500 ∘C: 2Cl2 (g)+ 2H2O (g)⇌4HCl(g)+ O2 (g) Parte A Determine el valor de K p para la siguiente reacción: 4HCl(g)+O 2 (g)⇌2Cl 2 (g)+2H 2 O(g) Exprese la constante de equilibrio con tres dígitos significativos. Parte B Determine el valor de K p
Considere el siguiente equilibrio, para el cual K p = 7.55×10 ⁻² a 500 ∘C:
_2Cl2 (g)+ _2H2O (g)⇌4HCl(g)+ _O2 (g)
Parte A
Determine el valor de K p para la siguiente reacción:
4HCl(g)+O ₂ (g)⇌2Cl ₂ (g)+2H ₂ O(g)
Exprese la constante de equilibrio con tres dígitos significativos.
Parte B
Determine el valor de K p para la siguiente reacción:
_Cl2 (g)+ _H2O (g)⇌2HCl(g)+1/ _2O2 (g)
Exprese la constante de equilibrio con tres dígitos significativos.
Parte C
¿Cuál es el valor de K c para la reacción en la Parte B?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
2Cl 2 (g)+2H 2 O(g) <-------------------> 4HCl(g)+O 2 (g) Kp1 = 7,55×10 −2 Kp1 = [HCl]^4 [O2]/[Cl2]^2…
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