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  • Pregunta: Considere el siguiente equilibrio: Ag2+ (ac) + 2 NH3 (ac) <---> [Ag(NH3)2]+ (ac) Delta H= -15kJ ¿Cómo afecta cada una de las siguientes situaciones a la posición del equilibrio? - Disolución de AgNO3 en la solución -Burbujear NH3(g) en la solución -Calentar la solución -Disolver NaCl en la solución dada la siguiente información: AgCl(s) ----> Ag+(aq) + Cl-

    Considere el siguiente equilibrio:

    Ag2+ (ac) + 2 NH3 (ac) <---> [Ag(NH3)2]+ (ac) Delta H= -15kJ

    ¿Cómo afecta cada una de las siguientes situaciones a la posición del equilibrio?
    - Disolución de AgNO3 en la solución
    -Burbujear NH3(g) en la solución
    -Calentar la solución
    -Disolver NaCl en la solución dada la siguiente información: AgCl(s) ----> Ag+(aq) + Cl- (aq) K(eq)= 1.8x 10^-10
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    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución

    Dado que ΔH es negativo, la reacción directa es exotérmica y libera calor: Ag+(aq) + 2 NH3 (aq) <=> [Ag(NH3)2]+ + calor La posición de equilibrio se puede dedu…

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