Considere el equilibrio que se establece en una solución saturada de cloruro de plata, Ag+(aq) + Cl−(aq) ⇌ AgCl(s). Si se agrega AgCl sólido a esta solución, ¿qué sucederá con la concentración de iones Ag+ y Cl− en la solución? Considere el equilibrio que se establece en una solución saturada de cloruro de plata, . Si se agrega un sólido a esta solución,

ni [Ag+] ni [Cl-] cambiarán Dado que la sol

Resuelto Considere el equilibrio que se establece en una

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Pregunta: Considere el equilibrio que se establece en una solución saturada de cloruro de plata, Ag+(aq) + Cl−(aq) ⇌ AgCl(s). Si se agrega AgCl sólido a esta solución, ¿qué sucederá con la concentración de iones Ag+ y Cl− en la solución? Considere el equilibrio que se establece en una solución saturada de cloruro de plata, . Si se agrega un sólido a esta solución,
Considere el equilibrio que se establece en una solución saturada de cloruro de plata, Ag+(aq) + Cl−(aq) ⇌ AgCl(s). Si se agrega AgCl sólido a esta solución, ¿qué sucederá con la concentración de iones Ag+ y Cl− en la solución?
Considere el equilibrio que se establece en una solución saturada de cloruro de plata, . Si se agrega un sólido a esta solución, ¿qué sucederá con la concentración de iones en la solución?
[Ag+] aumentará y [Cl−] disminuirá
[Ag+] y [Cl−] aumentarán
[Ag+] disminuirá y [Cl−] aumentará
[Ag+] y [Cl−] disminuirán
ni [Ag+] ni [Cl−] cambiarán
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
ni [Ag+] ni [Cl-] cambiarán Dado que la sol…
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