Considere el equilibrio IO4–(aq) + H2O(l) f15g2a36g1.jpgH4IO6–(aq) con Kc = 3,5 x 10–2. ¿Cuál es la concentración de H4IO6– en equilibrio si 20,0 mL de una solución 0,800 M de NaIO4 se diluyen con agua a 250 mL?

K = [H4IO6-]/[IO4-] K = 3,5*10^-2 V1 = 20ml M1 = 0,8 MNaIO4 V2 = 250ml M2 =

Resuelto Considere el equilibrio IO4–(aq) + H2O(l)

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Pregunta: Considere el equilibrio IO4–(aq) + H2O(l) f15g2a36g1.jpgH4IO6–(aq) con Kc = 3,5 x 10–2. ¿Cuál es la concentración de H4IO6– en equilibrio si 20,0 mL de una solución 0,800 M de NaIO4 se diluyen con agua a 250 mL?
Considere el equilibrio IO4–(aq) + H2O(l) f15g2a36g1.jpgH4IO6–(aq) con Kc = 3,5 x 10–2. ¿Cuál es la concentración de H4IO6– en equilibrio si 20,0 mL de una solución 0,800 M de NaIO4 se diluyen con agua a 250 mL?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
K = [H4IO6-]/[IO4-] K = 3,5*10^-2 V1 = 20ml M1 = 0,8 MNaIO4 V2 = 250ml M2 = …
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