Considere 400 mL de una solución que contiene NH3 0,20 M y NH4Cl 0,30 M a la que se agregan 100 mL de NaOH 0,05 M (Kb para NH3 es 1,8x10^-5). ¿Cuál es el pH resultante después de la adición del NaOH?

Resuelto Considere 400 mL de una solución que contiene NH3

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Pregunta: Considere 400 mL de una solución que contiene NH3 0,20 M y NH4Cl 0,30 M a la que se agregan 100 mL de NaOH 0,05 M (Kb para NH3 es 1,8x10^-5). ¿Cuál es el pH resultante después de la adición del NaOH?
Considere 400 mL de una solución que contiene NH3 0,20 M y NH4Cl 0,30 M a la que se agregan 100 mL de NaOH 0,05 M (Kb para NH3 es 1,8x10^-5). ¿Cuál es el pH resultante después de la adición del NaOH? A
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Solución
pOH = pKb + log(SX/B+X) =>…
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