Considere: 2C 8 H 18 (l) + 25O 2 (g) → 16CO 2 (g) + 18H 2 O(l) ΔH rxn = -10,900 kJ A) ¿Cuánta energía se libera cuando se quema un mol de octano, C 8 H 18 ? B) ¿Cuál es el ΔH o cuando se forman 9 moles de agua?

La estequiometría es una rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas ...

Resuelto Considere: 2C 8 H 18 (l) + 25O 2 (g) → 16CO 2 (g) +

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Pregunta: Considere: 2C 8 H 18 (l) + 25O 2 (g) → 16CO 2 (g) + 18H 2 O(l) ΔH rxn = -10,900 kJ A) ¿Cuánta energía se libera cuando se quema un mol de octano, C 8 H 18 ? B) ¿Cuál es el ΔH o cuando se forman 9 moles de agua?
Considere: 2C ₈ H ₁₈ (l) + 25O ₂ (g) → 16CO ₂ (g) + 18H ₂ O(l) ΔH _rxn = -10,900 kJ
A) ¿Cuánta energía se libera cuando se quema un mol de octano, C ₈ H ₁₈ ?
B) ¿Cuál es el ΔH ^o cuando se forman 9 moles de agua?
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La estequiometría es una rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas ...
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