Pregunta: Considere 2,00 moles de argón, considerado un gas ideal, con una densidad de 5,00 g/L y una presión de 2,00 atm. ¿Cuál es el valor más cercano a la temperatura de este gas?
Considere 2,00 moles de argón, considerado un gas ideal, con una densidad de 5,00 g/L y una presión de 2,00 atm. ¿Cuál es el valor más cercano a la temperatura de este gas?
A. 298K B. 137K C. 61K D. 273K MI. 195K
Creo que estoy haciendo algo mal ya que estoy usando la ecuación PV=nRT, entonces
2,00 atm (5,00 g/L) = 2,00 (0,08206) T por lo que
10= (.16142)T
10/.16142 = 61.9 por lo que la respuesta más cercana es 61 K.
Sin embargo, dice que la respuesta es incorrecta, ¡alguien por favor ayuda!
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