Considera la reacción 4 NH3 + 5 02 -> 4 NO + 6 H20. La velocidad a la que se consume NH3 es de -1.4 x 10-5 M/s, para ese mismo instante. Ahora bien con estos datos cómo se calcularía la velocidad a la que se forma el H20

La velocidad de una reacción química que ocurre en un recipiente a volumen constante, se define en g...

Resuelto Considera la reacción 4 NH3 + 5 02 -> 4 NO + 6

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Pregunta: Considera la reacción 4 NH3 + 5 02 -> 4 NO + 6 H20. La velocidad a la que se consume NH3 es de -1.4 x 10-5 M/s, para ese mismo instante. Ahora bien con estos datos cómo se calcularía la velocidad a la que se forma el H20
Considera la reacci $ó$ n $4$ NH $3 + 5 02 - > 4$ NO $+ 6$ H $20 .$ La velocidad a la que se consume NH $3$ es de $- 1.4$ x $10 - 5$ M $/$ s $,$ para ese mismo instante. Ahora bien con estos datos c $ó$ mo se calcular $í$ a la velocidad a la que se forma el H $20$
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